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化学书
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锌
ZINC结构
CAS号
7440-66-6
化学名称:
Synonyms
Zn; ls2; ls6; ZINC; Zink; 65ZN; Jasad; Pasco; zinc6a; mmZinc
CB号码:
CB0700715
分子式:
配方重量:
65.39
MOL文件:
7440-66-6.mol

ZINC属性

熔点:
420 ° C(lit。)
沸点:
907 ° C(lit。)
密度 
7.14 克/毫升 在25 ° C
蒸汽压力 
1毫米汞柱(487° C)
闪点:
1 ° F
储存温度 
2-8° C
溶解度 
H2O:可溶
形成 
线
比重
7.14
颜色 
银灰色
电阻率
5.8μΩ-厘米,20°C
水溶性 
易溶于水。
敏感 
空气& 水分敏感
默克 
14,10132
稳定性:
稳定。与胺,镉,硫,氯化溶剂,强酸,强碱不相容。对空气和湿气敏感。锌粉极易燃。
键盘
HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N
食品接触物质中使用的间接添加剂
FDA 21美国联邦法规
101.9; 102.23; 104.20; 107.10; 107.100; 175.105; 175.300; 176.170; 176.200; 178.3910; 582.80
CAS数据库参考
7440-66-6(CAS数据库参考)
EWG的食物评分
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FDA UNII
J41CSQ7QDS
NIST化学参考
锌(7440-66-6)
EPA物质注册系统
锌(7440-66-6)

机械性能

弹性模量
96.5加仑
硬度,维氏
30
安全
  • 风险与安全声明
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代号(GHS) 
GHS02,GHS07,GHS08,GHS09
信号词  危险
危险说明  H225-H302-H319-H335-H351-H411-H250-H260-H410-H251-H400
防范说明  P210-P280-P301 + P312 + P330-P305 + P351 + P338-P370 + P378-P403 + P235-P222-P223-P231 + P232-P273-P422-P407-P413-P391-P391-P501-P422a-P501a
危险代码  N,F,Xi,Xn
风险声明  52/53-50/53-17-15-36/37/38-51/53-36/37-22-19-40-11
安全声明  26-61-60-46-43-36-36/37-16
里达  联合国3264 8 / PG 3
WGK德国  3
RTECS  ZH1400000
3
自燃温度 460°摄氏度
TSCA 
海关编码  7904 00 00
危险等级  8
包装组  三级
毒性 锌是必不可少的营养素,无毒。但是,金属烟雾,其氧化物烟雾和氯化物烟雾会产生不利的吸入作用。 (请参阅氧化锌和氯化锌的毒性)。摄入可溶性盐会引起恶心。
NFPA 704
1
0 1

ZINC价格 更多价格(90)

制造商 产品编号 产品描述 CAS号 打包 价钱 更新 购买
西格玛奥德里奇 209988 锌锌 dust, <10 μm, ≥98% 7440-66-6 1公斤 $209 2020-08-18 购买
西格玛奥德里奇 209988 锌锌 dust, <10 μm, ≥98% 7440-66-6 5公斤 $247 2020-08-18 购买
阿尔法·埃萨(Alfa Aesar) 041655 锌溅射靶,直径50.8毫米(2.0英寸)x 3.18毫米(0.125英寸)厚99.99%(基于金属) 7440-66-6 1个 $330 2020-06-24 购买
阿尔法·埃萨(Alfa Aesar) 041656 锌溅射靶,直径50.8毫米(2.0英寸)x厚度6.35毫米(0.250英寸)99.99%(基于金属) 7440-66-6 1个 $330 2020-06-24 购买
Strem Chemicals 30-0040 锌箔(99.9 +%) 7440-66-6 5只 $224 2020-06-24 购买

ZINC性质,用途,生产

化学性质

锌是一种柔软的银色金属。灰尘是无味的,灰色的。它是地球上最常见的元素之一'地壳。金属锌是中世纪在印度和中国首次生产的。锌的工业上重要的化合物是在危险废物场所中发现的氯化锌(ZnCl2),氧化锌(ZnO),硬脂酸锌(Zn(C16H35O2)2)和硫化锌(闪锌矿,ZnS)。它存在于空气,土壤和水中,并且存在于所有食品中。
纯锌
纯锌是一种蓝白色的光泽金属。锌在干电池中有许多商业用途,可作为防锈涂层,并与其他金属混合制成黄铜和青铜等合金。锌与其他元素结合形成锌化合物。锌化合物广泛用于工业中,用于制造油漆,橡胶,染料,木材防腐剂和软膏。

物理性质

蓝白色光泽金属;在室温下易碎;可延展在100到150之间°C;六角密排结构;密度7.14 g / cm3;在419.6融化°C;于907年蒸发°C;蒸气压1 torr在487°C,558下5托°C和60 torr在700°C;良好的电导体,0时电阻率为5.46 microhm-cm°C在25时为6.01 microhm-cm°C;表面张力在600时为768达因/厘米°C; 450和600时的粘度3.17和2.24厘泊°C分别;抗磁性磁化率0.139x10–多晶形式6 cgs单位;热中子吸收截面1.1谷仓。

物理性质

锌是一种带蓝色的白色金属。作为一种正电金属,当它与非金属元素结合时,它很容易放弃位于N壳中的两个外部电子。锌箔会在潮湿的空气中燃烧,而锌屑和粉末会与酸剧烈反应。锌的熔点为419.58°C,沸点为907°C,密度为7.14 g / cm3注意:在过渡元素的第一个系列中,并不总是将锌作为金属之一,但它是第12组(IIB)中的第一个元素。

同位素

There are 38 isotopes of zinc, ranging in atomic weights from Zn-54 to Zn-83.Just four of these are stable, and those four, plus one naturally radioactive isotope (Zn-70) that has a very long half-life (5×10+14 years), make up the element’s existence onEarth. Their proportional contributions to the natural existence of zinc on Earth are assuch: Zn-64 = 48.63%, Zn-66 = 27.90%, Zn-67 = 4.10%, Zn- 68 = 18.75%, and Zn-70 = 0.62%. All the other isotopes are radioactive and artificially produced.

名称的由来

尽管古人使用锌化合物,但假定使用“锌”这个名称 源自与锡相关的德语单词zinn。

发生

锌是地球上第24最丰富的锌,这意味着它仅占地球地壳的0.007%。即便如此,在过去的数千年中,人类仍发现了许多用途,它不是自然界中的纯金属形式,而是从矿物(化合物)硫化锌(ZnSO)中提炼而成。4)被称为矿石闪锌矿和闪锌矿。它也从被称为硅锌矿,水锌矿,史密斯钠矿,纤锌矿,锌矿和富兰克林岩的矿物和矿石中回收。在加拿大,墨西哥,澳大利亚和比利时以及美国都可以找到锌矿石。珍贵品位的锌矿石在科罗拉多州和新泽西州开采。

特点

锌具有延展性,可以机械加工,轧制,压铸,模压成各种形式,类似于塑料模制,也可以成型为棒,管材,金属丝和薄板。它不是磁性的,但是它通过形成一层坚硬的氧化物涂层来抵抗腐蚀,该涂层可以防止它与空气进一步反应。当用于铁涂层时,它通过称为“电流保护”(也称为“牺牲保护”)的过程来保护铁。之所以会出现这种保护特性,是因为空气会与锌金属涂层发生反应,而锌金属涂层比带涂层的铁或钢(锌比锌的电性要弱)是一种更具正电性(反应性)的金属。换句话说,锌被氧化而不是下面的金属。 (有关镀锌的更多信息,请参见“锌的常用”部分。

历史

锌被认为是独特元素之前的世纪, 锌矿石用于制造黄铜。土巴隐,七世代 来自亚当,被称为“ 黄铜和铁的每一个工匠。”含87%的合金 在特兰西瓦尼亚的史前遗址中发现了锌。 金属锌于公元13世纪在印度生产 通过用羊毛等有机物质还原炉甘石。 1746年,Marggraf在欧洲重新发现了这种金属, 谁表明可以通过还原炉甘石来获得 用木炭。锌的主要矿石是闪锌矿或 共混物(硫化物),新铁矿(碳酸盐),炉甘石(硅酸盐), 和富兰克林石(锌,锰,氧化铁)。加拿大,日本, 比利时,德国和荷兰是锌的供应商 矿石。锌也在阿拉斯加,田纳西州,密苏里州和 在美国其他地方可以通过焙烧锌获得 矿石形成氧化物并通过用煤还原氧化物 或碳,随后进行金属蒸馏。其他 提取方法是可能的。天然锌 包含五个稳定同位素。二十五其他不稳定 同位素和异构体。锌是蓝白色的 有光泽的金属。常温下易碎,但具有延展性 在100至150°C下。它是电力的公平导体,并且 空气在高热量下燃烧,并伴随着白云的演变 的氧化物。该金属用于形成多种合金 与其他金属。黄铜,镍银,打字机金属, 商业青铜,弹簧黄铜,德国银,软焊料, 和铝焊料是一些更重要的合金。 大量的锌被用于生产压铸件, 被汽车,电气和硬件广泛使用 行业。一种名为Prestal?的合金,由78%的锌组成 和22%的铝据报道几乎与 钢,但像塑料一样容易成型。据说好可塑 可以用相对便宜的模具将其模制成型 由陶瓷和水泥制成的铸件。具有超塑性。 锌还广泛用于镀锌其他金属 如铁,以防腐蚀。锌和锆都不 具有铁磁性;但是ZrZn2表现出铁磁性 在低于35 K的温度下。氧化锌是一种独特且非常 对现代文明有用的材料。它被广泛用于 油漆,橡胶制品,化妆品,药 品的制造, 地板覆盖物,塑料,印刷油墨,肥皂, 蓄电池,纺织品,电气设备及其他 产品。它具有异常的电,热,光学和固体 状态属性尚未得到充分研究。 硫蛋白是硫化锌和硫酸钡的混合物, 重要的颜料。硫化锌用于发光 拨盘,X射线和电视屏幕以及荧光灯。的 氯化物和铬酸盐也是重要的化合物。锌锌 是人类成长的基本要素, 动物。测试表明缺锌动物需要50% 增加更多食物以增加与动物提供的体重相同的体重 含足够的锌。锌不被认为是有毒的,但是 当吸入新鲜形成的ZnO时,称为 有时会发生氧化物摇动或锌冷。推荐 遇到氧化锌的地方通风良好 提供。一月份锌的商业价格 2002 was roughly 40¢/lb ($90 kg). Zinc metal with a purity of 99.9999%的价格约为$ 5 / g。

用途

锌被描述为一种寡元素,微量元素或微量营养素。锌被认为可以加速伤口愈合。它也被认为是一种抗氧化剂,可提供针对uV辐射的保护。它似乎有利于硫酸化氨基酸中的硫吸收,并有助于将半胱氨酸(一种氨基酸)掺入皮肤。它也与维生素A和e具有协同作用。锌是70多种金属酶的成分。它促进真皮中胶原蛋白的合成和角质层的角化。锌可用于治疗痤疮,因为它可减少皮脂分泌,也可用于治疗牛皮癣。

用途

(Zn)一种金属元素,可作为营养和膳食补充剂。据信对于核酸代谢,蛋白质合成和细胞生长是必需的。来源包括乙酸锌,碳酸盐,氯化物,柠檬酸盐,葡萄糖酸盐,氧化物,硬脂酸盐和硫酸盐。葡萄糖酸盐形式用于锭剂。硫酸盐形式为棱柱,针状或粉末状。它在0.6毫升水中的溶解度为1克,可以在冷冻鸡蛋代用品中找到。

用途

锌是另一种已知的金属。其合金黄铜的使用可追溯到史前时期。这种金属是13世纪在印度通过用羊毛还原炉甘石(锌的硅酸盐矿物)制成的。 Marggraf在1746年通过用木炭还原炉甘石来生产这种金属。该元素的名称来自德语单词zink的含义“来源不明。” Lohneyes于1697年首次使用此名称。锌存在于自然界中,分布广泛。主要矿石为闪锌矿(和纤锌矿),称为锌混合锌ZnS。锌矿,ZnAl2O4;炉甘石;铁橄榄石,ZnCO3;富兰克林石,ZnFe2O4;和锌矿,ZnO。地球上的丰富’地壳约为70 mg / kg,海水中的平均浓度约为10µ克/升 锌的一些重要应用包括镀锌钢;生产压铸件;作为橡胶和油漆中的化学添加剂;在干细胞中制造电极;并作为还原剂。钢表面镀锌薄层以保护其不受腐蚀。这种镀锌钢用于建筑物,汽车和设备中。高纯度的锌与各种成分的铝以及少量的铜和镁形成合金,以生产压铸件。这种压铸件广泛用于汽车,五金和电气行业。锌形成多种合金,包括黄铜,镍银,德国银,商业青铜,软焊料,铝焊料和弹簧黄铜。锌在实验室的使用包括在许多化学反应中制备氢气和作为还原剂。锌盐有许多用途(请参见特定化合物)。锌是动物生长所需的必需营养元素。

用途

在闪锌矿中发现了这种带蓝色的白色金属元素 焙烧后得到的氧化物被碳还原为 使锌蒸气冷凝。元素锌箔原为 偶尔用于使富含碘的旧火炭胶脱色。 卤化锌主要用于火棉胶乳中。

用途

锌是许多常见合金的成分,包括黄铜,青铜,巴氏合金和德国银。它用于制造家用电器,铸件,印版,建筑材料,电气设备,干电池和许多锌盐。它还可用于镀锌铁皮,漂白骨胶以及在许多有机反应中用作还原剂。

定义

锌:锌的象征。蓝白色的金属元素;一个。 30;内存。 65.38; r.d.7.1;熔点419.88°C; b.p. 907℃。它发生在闪锌矿(或锌混合物,ZnS)中,发现与硫化铅有关,而闪锌矿则在新铁矿(ZnCO3)。矿石经过焙烧得到氧化物,并在高温下被碳(焦炭)还原,锌蒸气被冷凝。或者,将氧化物溶于硫酸中,并通过电解获得锌。有五个稳定同位素(质量数分别为64、66、67、68和70),并且已知有六个放射性同位素。该金属用于镀锌和许多合金(黄铜,青铜等)中。化学上是活性金属,与氧和其他非金属结合并与稀酸反应释放氢。它也溶于碱,得到锌酸盐。它的大多数化合物都含有锌2+ 离子。

生产方式

锌在自然界中分布广泛,占20-200 ppm 主要的锌矿是硫化物的形式,例如 闪锌矿和纤锌矿(立方和六角形ZnS)和 硅锌矿(Zn2SiO4)。为了获得金属锌,锌矿石 锌含量较低的那些被浓缩。锌锌 冶炼逐渐被电解取代 流程。在冶炼过程中通常会产生大量排放物 锌和锌矿石中所含的其他重金属 作为铅和镉,向空中排放。

反应

锌在所有化合物中的化合价为+2。它也是高度正电的金属。它可以从盐水溶液或熔体中代替电正性较低的金属。例如,放入Cu2 +溶液中的锌金属棒会获得沉积在其上的铜金属棕黑色外壳。同时溶液的蓝色褪色。锌将Cu2 +离子还原为铜金属。总体反应是:
锌+铜+(水溶液)&rr Zn2 +(aq)+ Cu(s)
这种自发反应在1830年首先用于制造伏打电池。该金属被无机酸侵蚀。与硫酸和盐酸反应生成氢。使用硝酸时,不会释放出氢,但是五价氮在较低价态下会还原为氮。锌在室温下会受到潮湿空气的侵蚀。干燥空气在环境温度下不起任何作用,但金属与干燥氧气的结合迅速超过225°锌在常温下在水分存在下与二氧化碳反应形成水合碱性碳酸盐。该金属在与干燥的卤素气体一起加热时会生成卤化锌。但是,在存在水分的情况下,该反应在环境温度下迅速发生。金属溶解在苛性碱的热溶液中形成锌酸盐并释放出氢:
锌+ 2NaOH&rr Na2ZnO2 + H2

一般说明

浅灰色粉末。不溶于水。加热到很高的温度或燃烧时,可能产生有毒的氧化锌烟雾。用于油漆,漂白剂和制造其他化学品。

空气& 水反应

Can evolve gaseous hydrogen in contact with water or damp air. The heat of the reaction may be sufficient to ignite the hydrogen produced [Haz. Chem. Data 1966. p. 171]. Flammable. May form an explosive mixture with air [Hawley].

反应性概况

ZINC METAL is a reducing agent. Reacts violently with oxidants causing fire and explosion hazards [Handling Chemicals Safely 1980. p. 966]. In the presence of carbon, the combination of chlorine trifluoride with zinc results in a violent reaction [Mellor 2, Supp. 1: 1956]. Sodium peroxide oxidizes zinc with incandescence [Mellor 2:490-93 1946-47]. Zinc powder or dust in contact with acids forms hydrogen. The heat generated by the reaction is sufficient to ignite the hydrogen evolved [Lab. Govt. Chemist 1965]. A mixture of powdered zinc and an oxidizing agent such as potassium chlorate or powdered sulfur can be exploded by percussion. Zinc burns in moist chlorine. A mixture of zinc and carbon disulfide reacts with incandescence. Zinc powder reacts explosively when heated with manganese chloride. The reaction between zinc and selenium or tellurium is accompanied by incandescence [Mellor 4:476-480 1946-47]. When zinc and ammonium nitrate are mixed and wetted with a minimum of water, a violent reaction occurs with evolution of steam and zinc oxide. When hydrazine mononitrate is heated in contact with zinc a flaming decomposition occurs at temperatures a little above its melting point. Hydroxylamine is reduced when heated with ZINC, unpredictably ZINC may either ignite and burn or explode [Mellor 8 1946-47].

冒险

如前所述,锌粉和锌粉极易爆炸。将锌屑放在酸性或强碱性溶液中时,会产生氢气,可能会爆炸。吸入或食入的许多锌化合物都是有毒的。
人体中锌的缺乏会在身心上阻碍生长,并导致贫血。它存在于许多食物中,尤其是蛋白质(肉)中。均衡饮食可提供足够的锌。鉴于人体中高水平的锌是有毒的,因此每天应服用不超过50毫克的膳食锌补充剂。人体内含有约两克锌。锌的缺乏会导致味觉缺乏和延缓生长,并导致儿童发育迟缓。
锌中毒既可以通过吸入锌烟雾和颗粒(主要是在工业过程中)发生,也可以通过口服摄入膳食补充剂中过量的锌而发生。锌中毒会引起胃痛,呕吐和出血。过量的锌也会导致孕妇早产。

健康危害

锌及其化合物是相对无毒的,但是非常大的剂量会产生以恶心,呕吐和腹泻为特征的急性胃肠炎。锌的建议饮食津贴(RDA)男性为15毫克/天,女性为12毫克/天,儿童为10毫克/天,婴儿为5毫克/天。饮食中的锌不足会导致食欲不振,味觉和嗅觉下降,伤口愈合缓慢和皮肤疮或免疫系统受损。锌摄入量低的孕妇有发育迟缓的婴儿。但是,过量摄入锌也可能损害健康。有害健康影响通常始于RDA的10至15倍(在100至250 mg /天的范围内)。即使短时间吃大量的锌,也会引起胃痉挛,恶心和呕吐。长期暴露于氯化锌烟雾中会引起刺激,肺水肿,支气管肺炎,肺纤维化和发。它还会引起贫血,胰腺损伤和较低水平的高密度脂蛋白胆固醇。呼吸大量的锌(如粉尘或烟雾)会导致一种特定的短期疾病,称为金属烟热,包括肾上腺分泌紊乱。长期暴露于高浓度锌后可能产生的毒理作用的信息尚不清楚。

火灾隐患

与水接触会产生易燃气体。遇水或潮湿空气可能点燃。有些与水接触会发生剧烈或爆炸性反应。可能被热,火花或火焰点燃。着火后可能重新点燃。有些以高度易燃液体运输。径流可能引起火灾或爆炸危险。

农业用途

锌(Zn)是一种蓝白色金属,属于周期表的第十二族。它天然以闪锌矿,新铁矿,半变石和纤锌矿形式存在,并通过焙烧氧化物并用碳还原而提取。用于镀锌,

制药应用

人体平均含有2克左右的Zn2 +。因此,锌(仅次于铁)是第二丰富的 人体中的d族金属。锌在人体中以Zn2 +的形式存在(封闭的d10壳结构), 形成反磁性和主要为无色的络合物。在生物系统中,锌离子通常是 被发现为酶的活性中心,可以催化新陈代谢或降解过程,是 已知对于稳定某些蛋白质结构必不可少,这些蛋白质结构对于多种生物 流程。
Zn2 +早在远古时代就已具有重要的生物学特性。锌基 传统上,药膏用于伤口愈合。较低的Zn2 +浓度会导致多种 与健康有关的问题,尤其是与对Zn2 +的高需求生物系统有关的问题,例如 生殖系统。 Zn2 +的每日需求量在3到25毫克之间,具体取决于年龄和 情况。
Zn2 +的酶促功能基于其路易斯酸活性,这是电子缺乏的物种。在以下各章中,将显示示例以进一步说明这一点。碳酸酐酶(CA),羧肽酶和超氧化物歧化酶是一些经过充分研究的含锌酶的例子。 已经发现了所谓的锌指,因为Zn2 +在生物体的生长中起着至关重要的作用。 在锌指中,Zn2 +可稳定蛋白质结构,从而使其具有生物学功能。

工业用途

热浸镀锌或镀锌镀锌由于其高防腐和低成本的理想组合而在保护黑色金属产品方面已经流行了很多年。它们的防腐作用源于三个重要因素:锌的腐蚀速率比铁慢,锌的腐蚀产物发白且不染色。 ,锌为铁提供电解保护。
防腐蚀保护的量主要取决于涂层的重量-涂层越重,贱金属的寿命越长。例如,厚度为0.04毫米的涂层的预期使用寿命为25年,而0.88毫米的涂层将持续50年。在农村大气中,锌涂层的寿命可能比在含硫和酸性气体的工业大气中的寿命长五到十倍。然而,由于它们的低成本,该涂层仍在工业上流行。热浸对于不能方便地由镀锌板制成的锌涂层零件特别有价值。因此,它在结构零件,铸件,螺栓,螺母,钉子,极线硬件,加热器和冷凝器线圈,锚机和许多其他产品中非常流行。

安全简介

对人体的系统影响 食入:咳嗽,呼吸困难和出汗。 对人体皮肤有刺激性。纯锌粉 灰尘和烟气相对无毒 吸入人类。困难出现 立即消除锌烟氧化 吸入或存在杂质之前 例如Cd,Sb,As,Pb。吸入可能导致 甜味,喉咙干燥,咳嗽,虚弱, 全身疼痛,发冷,发烧,恶心, 呕吐 易燃时为粉尘形式 暴露于热或火焰中。可以吗 干燥时自发在空气中。爆炸进入 与酸反应时形成的粉尘形式。 与NH4NO3,BaO2, Ba(NO3)2,Cd,CS2,氯酸盐,Cl2,ClF3, CrO3,(乙酰乙酸乙酯+三溴- 戊醇),F2,一硝酸肼, 羟胺,Pb(N3)2,(Mg + Ba(NO3)2 + BaO2),MnCl2,HNO3,过甲酸, KCLO3,KNO3,K2O2,Se,NaClO3,Na2O2, S,Te,H2O2(NH4)2S,As2O3,CS2,CaCl2, NaOH,氯化橡胶,催化金属, 卤代烃,邻硝基苯甲醚,硝基苯, 非金属,氧化剂,底漆底漆, 五羰基铁,过渡金属卤化物, 亚硒基溴化物。灭火,使用特殊 干化学混合物。当加热到 分解时会散发出有毒的ZnO烟雾。 另请参阅ZINC化合物。

潜在接触

锌最常被用作 其他金属的防护涂层。另外,是 用于合金,例如青铜和黄铜,用于电气 许多普通物品中的器具;和有机 化学提取和还原。氯化锌是 军用烟雾弹的主要成分 为了筛查目的,人群分散,偶尔 在军事和平民的消防演习中 社区。在药品中,锌盐是 在许多药物中用作增溶剂,包括 胰岛素。

致癌性

反复睾丸内注射 有氯化锌对鸡和老鼠的报道 产生睾丸肉瘤。没有证据表明锌 化合物经任何途径给药后均具有致癌性 其他路线。氧化锌,氯化锌和硬脂酸锌 已被美国EPA划为D组。

运输

UN1436锌粉或锌粉,危险 类:4.3;标签:4.3-湿物料时有危险, 4.2自燃材料。

纯化方法

Commercial zinc dust (1.2kg) is stirred with 2% HCl (3L) for 1minute, then the acid is removed by filtration, and washed in a 4L beaker with a 3L portion of 2% HCl, three 1L portions of distilled water, two 2L portions of 95% EtOH, and finally with 2L of absolute Et2O. (The wash solutions were removed each time by filtration.) The material is then dried thoroughly, and if necessary, any lumps are broken up in a mortar. [Wagenknecht & Juza Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1067 1965.]

不兼容

灰尘是自燃的,在燃烧过程中可能自燃 空气。强还原剂。与氧化剂发生剧烈反应, 铬酸酐氯化锰氯酸盐 氯和镁。与水反应,剧烈反应 与酸,碱金属氢氧化物;和基地形成 高度易燃的氢气。与硫剧烈反应, 卤代烃和许多其他物质, 引起火灾和爆炸危险。

废物处理

锌粉应 收回。无法挽救的废物可能被掩埋在 批准的垃圾填埋场。应监测渗滤液中的锌 内容。

ZINC制备产品和原料

原料

准备产品

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